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要如何用看的,看出一個方程式是吸熱或放熱?(化學)
11111要如何用看的,看出一個方程式是吸熱或放熱?有什麼訣竅?
在基礎化學第四章中曾提到能量的形態是可以相互轉換，但是不可能消失。因此，產生化學變化時，如果由高能量的物質轉變成低能量的物質，便會有多餘的能量被釋放出來，此類反應稱為放熱反應(exothermic reaction)，例如圖7-5中鎂帶的燃燒產生氧化鎂，便會將多餘的能量以光和熱的形式釋放出來，其熱化學方程式可寫成 [式7-3] 或 [式7-4] 相反地若生成物的能量高於反應物則反應進行時會吸收四周環境的能量，此類反應稱為放熱反應(endothermic reaction)，例如1莫耳八水氫氧化鋇和2莫耳的氯化銨反應時，會向外界吸收80.3kJ的熱量，以致於圖7-6中燒杯內的水溫遽降，其反應方程式如下： [式7-5] 式7-3、7-4的ΔH稱為反應熱，可定義為: ΔH＝（生成物的總熱含量）－（反應物的總熱含量） [式7-6] 當ΔH＞0時為吸熱反應，ΔH＜0時為放熱反應。 [圖7-5 鎂帶燃燒產生強光並釋放出熱量，形成相對能量較低的氧化鎂] [圖7-6 氫氧化鋇和氯化銨的反應為吸熱反應，使燒杯中的水溫大幅下降]
不太可能看的出來啦要由題目給你提示才知道阿我舉各例子來說硫酸加水反應為何是放熱反應ㄋ我跟你說其實很多都嘛是背來ㄉ另外還有就是為何燃燒也是放熱反應ㄋ這也是背來ㄉ居多吧另外不然就是題目這樣給你A+B→C+20KJ/mole因為熱量寫在右邊則是放熱反應反之寫在左邊則是吸熱再不然就是題目給你各反應物及生成物間ㄉ燃燒熱或生成熱......等等熱含量ㄉ數值經由黑斯定律加成後算出來ㄉ數值若為正值則吸熱反之則為放熱所以囉你根本不太可能直接由方程式看ㄉ出來是吸放熱喔若有任何問題在問我吧參考資料：我ㄉ經驗一般看元素周期表的位置、多少能予測吸熱、放熱、那是有関電子配列、即八偶数問題、以前化学課時、需要将元素周期表熟記、並了解意義、
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